【題目】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：

(1)元素符號(hào)：A___________，B___________；

(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)

(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱(chēng)為分子式，它是通過(guò)_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．

【答案】 Na Cl 氣 NaCl 不能 離子鍵 離子

【解析】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，A為Na；元素B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B為Cl；Cl2常溫下呈液態(tài)；Cl原子最外層電子數(shù)是7，易得1個(gè)電子，Na原子最外層電子數(shù)是1，易失電子；Cl與Na形成的化合物NaCl為離子化合物。

已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，A為Na；元素B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B為Cl；

（1）元素符號(hào)：A為Na；B為Cl；

（2）元素氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯氣常溫下呈氣態(tài)；

（3）Cl與Na形成的化合物是活潑金屬和活潑非金屬組成，其化學(xué)式為NaCl，該化學(xué)式不能稱(chēng)為分子式，因?yàn)樗峭ㄟ^(guò)離子鍵鍵形成的，屬于離子化合物。

因此，本題答案為：NaCl ；不能； 離子鍵； 離子。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)谞為46,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 X可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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【題目】（1）下圖原電池裝置中，Zn是______極（填電極的名稱(chēng)）,Cu表面上有___________________(現(xiàn)象)，外電路電子由________（填電極的名稱(chēng)）通過(guò)導(dǎo)線流向_______（填電極的名稱(chēng)）； 溶液中_______離子向Cu極移動(dòng)，________離子向Zn極移動(dòng)。

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

Zn極：___________________________________________

Cu極：_________________________________________

總反應(yīng)方程式：___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)， 且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是 ( )

A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3

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【題目】甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)候選動(dòng)力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)②的△H2= ．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2 ， 測(cè)得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 增大的有
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵的結(jié)構(gòu)式是 （ ）

A．NH—CO B．—NH—CO—

C．—NH2—COOH— D．NH2—COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

A. 裝置①研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－2e-= Fe2+

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 向裝置④燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成

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【題目】將3mol　O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3 ， 此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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