Question

【題目】

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

（1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質量分數(shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

Answer 1

【答案】（1）酸式 （2） 80% （3） ce

（4）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （5）D

【解析】試題分析：（1）在酸堿中和滴定中，用酸式滴定管盛裝酸性或具有氧化性的溶液，用堿式滴定管盛裝堿性液體，所以用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液；

（2）根據(jù)三次實驗所得數(shù)據(jù)求平均值，消耗鹽酸體積為（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），0.1×20=c（堿）×25，解得c（堿）=0.08mol/L，試樣中NaOH的質量分數(shù)為[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；

（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結果無影響；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導致堿液減少，消耗標準液減少，所測濃度偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導致消耗標準酸液增大，所測濃度偏高；d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，導致末讀數(shù)據(jù)減小，所測結果偏低，e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，導致標準液濃度降低，消耗標準液體積增大，所測結果偏高；答案選ce；

（4）KMnO4溶液是紫色溶液，當高錳酸鉀滴入，由于反應導致溶液無色，若到終點，再滴入的高錳酸鉀使溶液呈紫色，所以該滴定過程不需要指示劑，滴定終點時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）若用AgNO3滴定NaSCN溶液,由于產(chǎn)生的AgSCN的溶度積常數(shù)是1.0×10－12，根據(jù)溶度積常數(shù)可知產(chǎn)生Ag2CrO4的溶度積產(chǎn)生是1.12×10－12，需要的CrO42-的濃度大，換言之AgSCN比Ag2CrO4更難溶，而其它物質比AgSCN難溶，因此選擇的指示劑是Na2CrO4，答案選D。