【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是( )

A. 常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

B. 1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA

C. 常溫下,1mol SiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4 NA

D. 28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、1mol羥基含有電子物質(zhì)的量為9mol,故B錯(cuò)誤;C、SiCSi形成四個(gè)共價(jià)鍵,即與4個(gè)C形成共價(jià)鍵,故C正確;D、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為28×3/56mol=1.5mol,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Al2H6Al為-3價(jià),H為+1價(jià)

B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是

A.稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,可能發(fā)生變化的是

A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 電子總數(shù) D. 分子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)量1.00g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;

滴加幾滴酚酞溶液;

0.10molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

1)用___________滴定管(填酸式堿式)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________

3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是___________

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)

e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

.氧化還原滴定取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

4)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。

.沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

5)參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色


淺黃


磚紅


Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱(chēng)是________。

(2)裝置b的作用是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有________(填化學(xué)式)。

(4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。供選試劑:A品紅溶液;B酸性高錳酸鉀溶液;C BaCl2溶液;D澄清石灰水;E 稀硫酸

取C中溶液少許,滴加足量___________(填試劑標(biāo)號(hào))。

產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)________(填試劑標(biāo)號(hào)〉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg。

1圖1是表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OHg的濃度隨時(shí)間化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 vCO=_____________;H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

2圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________

3該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________填數(shù)值。

4恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。

A.升高溫度 B.He氣 C.再充2molH2 D使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是

A. 12C和13C

B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)

C. 乙二醇和甘油

D. 2,2-二甲基丙烷和新戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、BC、DE、F的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ABD、E、F均能形成共價(jià)化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置:__________________,非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:__________________________;

2)能說(shuō)明EF非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___________________(用一個(gè)化學(xué)方程式舉例);

3)用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過(guò)程:____________________________;

4)由AB、D、EF所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示)

5D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________;

6AF形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________________________;

7)寫(xiě)出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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