【題目】實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線(甲)所示。
①a點正反應速率_________逆反應速率(填“>”、“<”或“=”);
0-10min內v(CH3OH) =__________mol·L-1·min-1。
②若僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______填序號)。
A.加催化劑 B.增大壓強
C.升高溫度 D.增大CO2濃度
(3)830 ℃,反應的平衡常數K=1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有_____(填序號)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 0 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 0 | 2 | 3 | 2 |
(4)研究發(fā)現,在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2與H2用量相同,使用不同的催化劑時,產物中CO與CH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。
【答案】> > 0.1 BD AC 催化劑有選擇性(對不同反應催化能力不同)
【解析】
(1)先根據圖象判斷出反應放熱,升高溫度,平衡常數會降低,據此判斷平衡常數的變化;
(2)根據第(1)問可知,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,即該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應,
①a點時還沒有達到平衡狀態(tài),反應物氫氣的物質的量繼續(xù)減小,據此分析;先結合圖象信息,根據化學反應速率的定義 =直接計算出氫氣表示的化學反應速率(H2),再根據各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比間接得出結論;
②增大壓強或增大CO2濃度可以使平衡向正反應方向移動;使用催化劑可以加快反應速率,但平衡不發(fā)生移動;升高溫度可加快反應速率,平衡向逆反應方向移動,據此分析;
(3)將各選項中物質的濃度代入濃度商公式計算濃度商的值,然后與化學平衡常數比較,判斷反應進行的方向,若Qc<K,則反應向正向移動;若Qc>K,則反應向逆向移動;
(4)根據題意,考慮催化劑的選擇性分析作答。
(1)根據圖象可知,線Ⅱ的反應速率大于線Ⅰ,所以線Ⅱ對應的溫度高于線Ⅰ,而線Ⅱ對應的甲醇的物質的量小,也就是說溫度高,反應平衡向逆向移動,則反應的△H<0,所以相對于線Ⅰ來說,升高溫度(線Ⅱ)導致平衡逆向移動,平衡常數變小,即KⅠ>KⅡ,
故答案為:>;
(2)①a點時還沒有達到平衡狀態(tài),反應物氫氣的物質的量繼續(xù)減小,平衡向正向移動,所以正反應速率大于逆反應速率;由圖2曲線可知,在2 L的密閉容器中,在0-10 min內,氫氣從8 mol減小到2 mol,根據(H2)= = = = 0.3 mol·L-1·min-1,根據各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比可知,(CH3OH) = (H2) = ×0.3 mol·L-1·min-1 = 0.1 mol·L-1·min-1,
故答案為:>;0.1 mol·L-1·min-1;
②A. 使用催化劑可以加快反應速率,但平衡狀態(tài)與甲相同,故A項錯誤;
B. 由圖象知曲線乙中H2的反應速率快,結合反應方程式可知,增大壓強可以使平衡向正反應方向移動,加快H2的消耗速率,且達平衡時H2的物質的量小于甲,故B項正確;
C. 升高溫度可加快反應速率,但平衡向逆反應方向移動,平衡時H2的量應多于甲,故C項錯誤;
D. 增大CO2濃度,平衡向正反應方向移動,加快H2的消耗速率,且達平衡時H2的物質的量小于甲,故D項正確;
答案選BD;
(3)根據任何時刻的各物質的濃度商Qc = ,若Qc<K,則反應向正向移動,據此分析判斷;
容器的體積為2 L,則各物質的物質的量濃度數值上等于。
A. Qc = = 0 < 1,則反應向正方向進行,故A項正確;
B. Qc = = 2 >1,反應向逆方向進行,故B項錯誤;
C. Qc = = <1,反應向正方向進行,故C項正確;
D. Qc = 無意義,故無法判斷反應的方向,故D項錯誤。
故答案選AC;
(4)CO2與H2用量相同,使用不同的催化劑時,產物中CO與CH3OH比例有較大差異,說明不同的催化劑對反應的催化能力不同,即因催化劑有選擇性導致產物中CO與CH3OH比例有影響,
故答案為:催化劑有選擇性(對不同反應催化能力不同)。
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,達到平衡時N的體積分數與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中v正<v逆的點是
A. a點 B. b點
C. c點 D. d點
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前,溫度升高反應速率加快,變藍時間變短
B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數等于A、B原子序數之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題:
(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;
(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________;
(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________,原因_______________________;
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是_______________________。
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【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下:
已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
請回答:
(1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
(2)調節(jié)pH為8~8.5的目的________。
(3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.1%NH4Cl溶液
(4)第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成,將其補充完整:________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)將0.253g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節(jié)pH為8~8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )
A. 該滴定反應可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時,若轉移2NA個電子,則陽極減少的質量為64g
B.合成氨生產中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高H2的轉化率
C.在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調節(jié)溶液的
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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A (g)+3B (g)2C (g)達到平衡的說法中,正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內生成 a mol A,同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤A、B、C 的物質的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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【題目】X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質,一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去):下列說法不正確的是
A. 若W是單質鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性
C. 若W是氧氣,則X、Z的相對分子質量可能相差48
D. 若W是強氧化性的單質,則X可能是金屬鋁
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