【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中v正<v逆的點(diǎn)是
A. a點(diǎn) B. b點(diǎn)
C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)
【答案】B
【解析】
在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)也一定,故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣N的體積分?jǐn)?shù)要增大,平衡向左移動(dòng),在曲線上方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣N的體積分?jǐn)?shù)要減小,平衡向右移動(dòng),據(jù)此解答。
A、a點(diǎn)在曲線上,處于平衡狀態(tài),v正=v逆,故A錯(cuò)誤;
B、b點(diǎn)在曲線下方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由b點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣N的體積分?jǐn)?shù)要增大,平衡向左移動(dòng),故v正<v逆,故B正確;
C、c點(diǎn)在曲線上方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由c點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣N的體積分?jǐn)?shù)要減小,平衡向右移動(dòng),故v正>v逆,故C錯(cuò)誤;
D、d點(diǎn)在曲線上,處于平衡狀態(tài),v正=v逆,故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是
A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵
C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價(jià)氧化物的晶體類型相同
D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為( )
A.、、B.、、
C.、NO、D.NO、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,將其通過飽和食鹽水
C. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑
D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用過量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布,將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說法正確的是
A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族
C. 117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子是Ts
D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線(甲)所示。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”);
0-10min內(nèi)v(CH3OH) =__________mol·L-1·min-1。
②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào))。
A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.增大CO2濃度
(3)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____(填序號(hào))。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 0 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 0 | 2 | 3 | 2 |
(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2與H2用量相同,使用不同的催化劑時(shí),產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。
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