【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖表示．下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（ ）
A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D.向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量

【答案】D
【解析】解：A．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，大氣氮生成銨根離子，故A錯誤； B．海洋中不存在游離態(tài)的氮，氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，故B錯誤；
C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程．硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量，故D正確；
故選D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（ ）
A.氧化、還原
B.還原、氧化
C.氧化、氧化
D.還原、還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個反應(yīng)： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
10min時反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）
（1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是

A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ， 還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是。
（2）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）當0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y，Z，Y，Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.（CH3）2COHCH2CH3
C.（CH3）2CHCH2CH2OH
D.（CH3）3CCH2OH

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