【題目】下列物質的沸點由高到低排列的是（ ） ①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3 ．
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

【答案】A
【解析】解：②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點為②＞④，①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①＞③，
相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點由高到低排列為②④①③，
故選A．
烷烴都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，具有相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，沸點越低，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是 ．
a．濃NH3H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
②將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：

已知：反應①生成1molCO（g）的反應熱△H=﹣110.5KJ/mol反應②生成1molH2O（g）的反應熱△H=﹣241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：

（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應的離子反應方程式：_________

（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（4）操作III的名稱是__________

（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_________.

A.m>n B. m=n C. m<n D. 無法確定.

（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質量分數(shù)為: 36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)

②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種烴的名稱所表示的物質，命名正確的是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁炔
B.2﹣乙基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B.溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4 ?FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰﹣石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO42H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：

試劑

Ca（OH）2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ． 和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點是 ， 缺點是 ．
（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉化率不變
C.達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D.若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大

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