Question

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤； B、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ= 不變，故B錯誤；
C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；
D、

	N2（g）+	O2（g）	2NO（g）
起（mol/L）	c0	c0	0
轉(zhuǎn)（mol/L）	c0 ﹣c1	c0 ﹣c1	2（c0 ﹣c1 ）
平（mol/L）	c1	c1	2（c0 ﹣c1 ）

故K= ，故D正確；
故選D．
A、由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應；
B、此容器為恒容密閉容器，ρ= ，據(jù)此判斷即可；
C、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
D、依據(jù)氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數(shù)即可．