【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 , 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.
(1)儀器A的名稱為;A中反應(yīng)的離子方程式為;
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是(填字母序號);
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因;
(4)已知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ . 丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl.
I.測定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ , 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ .
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是;
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于mL(用含V的代數(shù)式表示).
【答案】
(1)圓底燒瓶;MnO2+4H++2Cl﹣ ?Cl2↑+2H2O+Mn2+
(2)先變紅后褪色;a;b
(3)Cl2+H2O?HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl﹣)增大,也能析出晶體
(4)生成1mol HClO需消耗1mol Cl2 , HClO也有氧化性,1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2;0.4V
【解析】解:(1.)儀器A的名稱為圓底燒瓶,分液漏斗中的濃鹽酸和圓底燒瓶中的二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、和水的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+2H2O+Mn2+ , 所以答案是:圓底燒瓶; MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+2H2O+Mn2+;
(2.)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,所以紫色的石蕊試劑顯紅色,次氯酸具有漂白性,是變紅的溶液褪色,所以現(xiàn)象為:先變紅后褪色,所以答案是:先變紅后褪色;②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離能夠產(chǎn)生氫離子和氯離子,溶液顯酸性,氯離子遇到銀離子產(chǎn)生白色沉淀,所以a、b都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl,所以答案是:ab;
(3.)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl﹣)增大,抑制了氯化鈉的溶解,故也有晶體析出,所以答案是:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl﹣)增大,也能析出晶體;
(4.)①Cl2+H2OHCl+HClO,生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2 , HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2;
所以答案是:生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2 , HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2;
②根據(jù)ⅠⅡ中給出的關(guān)系可知:
2S2O32﹣ | ~ | 2I﹣ | ~ | Cl2 | ~ | 2Cl﹣ | ~ | 2Ag+ |
2 | 2 | |||||||
0.04molL﹣1×V | 0.10molL﹣1×V(AgNO3) |
解得:V(AgNO3)=0.4Vml,
A中產(chǎn)生的氣體中若是含有HCl,HCl也會與硝酸銀反應(yīng),所以消耗的硝酸銀溶液的體積應(yīng)大于0.4Vml,
所以答案是:0.4V.
【考點精析】關(guān)于本題考查的氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的實驗室制法,需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng);實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)。
實驗I:探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進行如下實驗:
①將一定量同體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的電子式為_____________________。
(2)經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________。
實驗II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗,裝置如圖所示。
己知部分實驗現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。
(3)分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。
(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。
(5)D中的反應(yīng)分兩步進行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06molL﹣1
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【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,說法正確的是( )
A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅(Fe2O3),
具體生產(chǎn)流程如圖:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 molL﹣1 . 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2(填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為:_____________________________________________,所得溶液中c(H+)- c(OH-)=___________________________(填寫表達式)
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如右圖所示(電極材料為石墨)。
① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極;C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為______________________________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 氯化鐵與鐵粉:Fe 3+ +Fe === 2Fe2+
B. 金屬鈉與水:2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑
C. 稀鹽酸與碳酸鈣:CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
D. 銅與濃硝酸:Cu + 4H++ 2NO3- Cu2++2NO2↑ +2H2O
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【題目】下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是( 。
A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素,它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合,既解決了污染問題,又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為:CaO+SiO2 =CaSiO3
D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素,其中起治療作用的是水楊酸
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空。
(1)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/(KJmol﹣1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計算△H1=kJmol﹣1 . 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 , 則△H3=kJmol﹣1 .
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