【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________________________,所得溶液中c(H+)- c(OH-)=___________________________(填寫(xiě)表達(dá)式)
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如右圖所示(電極材料為石墨)。
① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極;C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為______________________________。
【答案】 酸 c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32--)>c(OH-) c(HSO3-) + 2c(SO32-) -c(NH4+) 或 c(SO32-) + c(NH3·H2O) - c(H2SO3) 負(fù) 硫酸 SO32--2e- + H2O = SO42-+ 2H+
【解析】(1)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),恰好生成NH4HSO3,溶液中存在NH4+、HSO3-的電離及HSO3-的水解,且HSO3-的電離大于HSO3-的水解,所得溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+);該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32--)>c(OH-) ;電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)得到:c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+);
(2)圖中可知,鈉離子移向a極,亞硫酸根離子移向b極,所以b極為陽(yáng)極,應(yīng)該接電源的正極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4;
(3)亞硫酸根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。
下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,某密閉容器中,可逆反應(yīng):N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 , 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.
(1)儀器A的名稱為;A中反應(yīng)的離子方程式為;
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是(填字母序號(hào));
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因;
(4)已知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ . 丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl.
I.測(cè)定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入過(guò)量KI溶液,然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測(cè)定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ , 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ .
①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果,原因是;
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于mL(用含V的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺 酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時(shí),1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e﹣→2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
B. 溶液中不變
C. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多
D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液,混合液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M,R,X,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 .
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 .
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào)).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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