Question

【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時，正極每增加96g，轉移電子數(shù)目為2×6.02×1023

B.反應2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應ΔH＜0

C.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后n(H+)·n(OH-)不變

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．鉛蓄電池放電時，正極反應為PbO2+4H++SO42+2e═PbSO4+2H2O，如1molPbO2參加反應，則質量增加64g，正極增加96g，則有1.5molPbO2參加反應，轉移3mol電子，數(shù)目為3×6.02×1023，故A錯誤；

B．如能自發(fā)進行，應滿足△HT△S＜0，反應2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3，△S＜0，在常溫下可自發(fā)，則該反應△H＜0，故B正確；

C．常溫下，將醋酸鈉稀釋后濃度降低，醋酸根離子水解程度增大，但溶液中c(OH)減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，n(H+)n(OH)=c(H+)V×c(OH)V=Kw×V2，溶液體積增大，所以n(H+)n(OH)增大，故C錯誤；

D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中=×=，通入二氧化碳時，二氧化碳和水反應生成的碳酸和氫氧根離子結合生成水而促進一水合氨電離，使得銨根離子濃度增大，所以的值減小，故D正確；

答案選BD。