可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動
C

試題分析：根據(jù)先拐先平的大可知：T2>T1，P2>P1。A項，催化劑不能改變平衡，所以C%不改變。B項，根據(jù)T2>T1，T1溫度下C%大于T2溫度下C%，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動。C項，根據(jù)P2>P1，P1壓強(qiáng)下C%大于P2壓強(qiáng)下C%，所以增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，A為固體，因此a為任何值都可以。D項，因為A是固體，所以增加A的量，平衡不移動。答案選C。
點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則 (     )
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填正或逆）；
（2）如果增大壓強(qiáng)，H2的體積分?jǐn)?shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應(yīng)吸熱）。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：（   ）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。據(jù)此填寫以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝     ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))，則下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動        D．氣體A的濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的>1
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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