（8分）在高溫下，下列反應達到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應為吸熱反應）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應方向移動（填正或逆）；
（2）如果增大壓強，H2的體積分數(shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應方向移動（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。
（1）正（2）減小（3）正（4）不變

試題分析：該反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應。升高溫度，平衡向右移動；增大壓強，平衡向左移動，氫氣體積分數(shù)減小；通入水蒸氣，平衡向右移動；C是固體，加入焦炭，化學反應速率不變，平衡不移動，水的轉(zhuǎn)化率不變。
點評：本題要注意炭是固體。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                                     。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）
A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m + n > p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反應
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時。
（1）容器的密度為開始時______倍；氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時______倍。
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關(guān)系為              、                 。欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍                       ；c的取值范圍                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）若該可逆反應達到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是

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