Question

16．下表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH；其中J與F按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子個(gè)數(shù)比為1：3化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₃，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二取代產(chǎn)物有2種．
（5）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是NH₃（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（6）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）元素B、C、D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性比較Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填離子符號(hào)）
（8）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、K為氮、I為磷、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；J與F按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物為H₂O₂；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大；
（4）E和J形成原子個(gè)數(shù)比為1：3化合物為C₂H₆；
（5）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（6）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性；
（7）金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱；
（8）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量為燃燒熱，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，書(shū)寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、K為氮、I為磷、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）同稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Ar；K；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，J與F按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物為H₂O₂，電子式為，故答案為：NaOH；；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子個(gè)數(shù)比為1：3化合物為C₂H₆，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃CH₃，其二氯代物有ClCH₂CH₂Cl、CH₃CHCl₂，故答案為：CH₃CH₃；2；
（5）非金屬性Cl＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HBr；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH₃，故答案為：穩(wěn)定；NH₃；氨氣分子之間存在氫鍵；
（6）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NaClO；離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）金屬性：Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱，故離子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故答案為：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；
（8）1g元素氫氣完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為142.9KJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握．