11．有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是（　　）
A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

分析 有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，則乙中含有羥基，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H222.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說明乙中含有2個(gè)羥基或1個(gè)羥基、1個(gè)羧基，結(jié)合選項(xiàng)判斷乙的可能結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．

解答 解：A．甲為OHCCHO或HOCH2CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙為HOCH2CH2OH，1molHOCH2CH2OH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故A正確；
B．若乙為HOCH2CH（OH）CH3，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為OHCCH（OH）CH3能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．若乙為CH3CH2OH，1mol乙與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．若乙為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有-CHO，甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．沸點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
C．熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．醇廣泛存在于自然界中，是一類重要的有機(jī)化合物，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，回答有關(guān)問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應(yīng)后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)用語回答下列問題：
（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH；其中J與F按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；
（4）E和J形成原子個(gè)數(shù)比為1：3化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二取代產(chǎn)物有2種．
（5）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（6）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為_離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）元素B、C、D的簡(jiǎn)單陽離子的氧化性比較Al3+＞Mg2+＞Na+．（填離子符號(hào)）
（8）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視，所配溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．儀器a的名稱分液漏斗寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫）
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
CNa2O2與CO2及水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D．
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
（4）如果實(shí)驗(yàn)室將1.5mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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