【題目】有關實驗的說法中正確的是

A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾

B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中

D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO

【答案】B

【解析】A、鐵與銅均能與濃硫酸反應，應用磁鐵進行分離，故A錯誤；B、NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3 溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2(SO4)3 溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進而鑒別，故B正確；C、Fe(OH)3固體溶于熱水中，F(xiàn)e(OH)3是難溶物，在熱水中會部分溶解電離，即使產(chǎn)生膠體也會發(fā)生聚沉．要制備Fe(OH)3膠體，應在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故C錯誤；D、亞硫酸鹽和碳酸鹽都與鹽酸反應生成氣體，生成的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體都是無色氣體，通入澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。

⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為________________________；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________；

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經(jīng)過8min，反應達到平衡狀態(tài)，此時Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是

選項

①中藥品

②中藥品

③中藥品

④中藥品

制備氣體

⑥中藥品及作用

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

濃硫酸

C12

NaOH溶液，尾氣吸收

B

稀硝酸

Cu

燒堿溶液

濃硫酸

NO

Na()H溶液，尾氣吸收

C

濃鹽酸

大理石

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

CO2

澄清石灰水，檢驗CO2

D

濃鹽酸

Zn

水

濃硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A. 反應中：轉(zhuǎn)移電子個 B. 原混合物：

C. 反應后：剩余 D. 所得溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 60g水晶晶體中，含有“Si—O”鍵的數(shù)目為2NA

B. 14g氮氣含有鍵的數(shù)目為2NA

C. 18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

D. 12g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA

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