【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C. 標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ
【答案】D
【解析】A.NO2和N2O4的最簡式為NO2,9.2g NO2中含氮原子數(shù)目為0.2NA,故A正確;B.每摩氯氣溶解于NaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,則35.5g即0.5molCl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故B正確;C.NH3和CH4均為10電子分子,標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,兩者分子子中所含電子數(shù)目均為NA,故C正確;D.根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量等于46.2kJ,故D錯誤;答案為D。
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【題目】實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別為 ( )
A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g
C. 950 mL,201.4 g D. 任意規(guī)格,572 g
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【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點
C. 水溶液能導電 D. 熔融狀態(tài)能導電
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L不變,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin).求:
(1)反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量.
(2)B的平均反應速率.
(3)x值是多少?
(4)求平衡常數(shù)?
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有__________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列說法中,不正確的是
A. Si可用來制造半導體材料
B. 用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
C. 鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸
D. SO3溶于水形成的溶液能導電,所以SO3是電解質(zhì)
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+ 的數(shù)目為0.2NA
④.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
⑥.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
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