Question

【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃?xì)赓|(zhì)量、改善燃?xì)鉄嶂档挠行�手段之一。在催化劑的作用下，某密閉容器中，進(jìn)行生物質(zhì)氣甲烷化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)△H1=___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)溫度為T1℃，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在第I個(gè)容器中，3min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=1.5k逆，則T2>T1

B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中H2的體積分?jǐn)?shù)小于25%

C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ與容器I中的總壓強(qiáng)之比小于19︰20

D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)為鹽酸，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(shí)(不考慮電子的損失)，將負(fù)極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

Answer 1

【答案】-206.3kJ·mol－1 低溫 反應(yīng)①與反應(yīng)③皆為放熱反應(yīng)，溫廢升高，平衡向左移動(dòng)，使得CO的轉(zhuǎn)化率減小 P3>P2>P1 v(H2)=1mol·L-1·min-1 C c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

第（1）問(wèn)從蓋斯定律和反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行角度分析，第（2）、（3）問(wèn)從溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，第（4）問(wèn)注意水解程度:CO32->HCO3-，即可比較離子濃度大小。

（1）由蓋斯定律，△H1=△H2+△H3=－165.1+(－41.2)=-206.3kJ·mol－1；反應(yīng)后氣體體積變小，是一個(gè)熵減的反應(yīng)（ΔS<0），由△H-T△S可知ΔH<0，ΔS<0在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；

（2）反應(yīng)①與反應(yīng)③皆為放熱反應(yīng)，溫廢升高，平衡向左移動(dòng)，使得CO的轉(zhuǎn)化率減小；反應(yīng)①正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，P3的轉(zhuǎn)化率最大，則P3壓強(qiáng)最大；故P3＞P2＞P1；

（3）由題意列“三段式”，

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

起始量（mol）：2 4 0 0

變化量（mol）：x 3x x x

平衡量（mol）：2-x 4-3x x x

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則：2-x=x，x=1，故v(H2)=1mol·L-1·min-1。

溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K1=1，當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，k正c(CO)c3(H2) =k逆c(CH4)·c(H2O)，又k正=1.5k逆，則K2=1.5, K2＞K1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故A錯(cuò)誤；與I中H2的體積分?jǐn)?shù)為25%相比，Ⅱ投料減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)大于25%，故B錯(cuò)誤；同時(shí)Ⅱ中α(CO)應(yīng)小于容器I中α(CO)，故D錯(cuò)誤；Ⅲ中開(kāi)始時(shí)濃度商=，反應(yīng)正向進(jìn)行，又該反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于1+1+0.6+1.2=3.8mol，I中平衡時(shí)總物質(zhì)的量為4mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故容器Ⅲ與容器I中的總壓強(qiáng)之比小于19︰20，C項(xiàng)正確；

（4）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)為CH4-8eˉ+ 2H2O ==CO2↑+8H+，轉(zhuǎn)移16mol電子時(shí)負(fù)極產(chǎn)生2molCO2，與3molNaOH反應(yīng)得1molNaHCO3和1molNa2CO3，由于水解程度:CO32->HCO3-，故離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。