【題目】氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極

A. 正 B. 負 C. 陰 D. 陽

【答案】A

【解析】

氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極； A項正確；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 檢驗溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物

B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

C. 檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物

D. 探究鐵的析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是(　 　)

A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃氣質(zhì)量、改善燃氣熱值的有效手段之一。在催化劑的作用下，某密閉容器中，進行生物質(zhì)氣甲烷化時發(fā)生的主要反應(yīng)為

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)△H1=___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。

(3)溫度為T1℃，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在第I個容器中，3min反應(yīng)達到平衡時，CH4與CO的體積分數(shù)相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說法正確的是___________(填序號)。

A.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=1.5k逆，則T2>T1

B.達平衡時，容器Ⅱ中H2的體積分數(shù)小于25%

C.達平衡時，容器Ⅲ與容器I中的總壓強之比小于19︰20

D.達平衡時，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)為鹽酸，當外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(不考慮電子的損失)，將負極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，G含有的官能團名稱是___________。

(2)F和I生成J的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)C生成D的化學方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述路線，設(shè)計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機試劑任選)合成肉桂酸

()的合成路線。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙烯的官能團是碳碳雙鍵

B.75%的乙醇溶液可以殺菌消毒

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下

第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)①敘述不正確的是___________

a.達到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動

b.當四種物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

c.若改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

d.當達到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：

i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。

ii.反應(yīng)②自發(fā)進行的條件是______________________。

iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=___________。

iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。

(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是

A.能干燥氯氣

B.具有強腐蝕性

C.可與金屬反應(yīng)制取氫氣

D.加熱時能與木炭發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應(yīng)②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應(yīng)③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

（1）反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學上趨勢大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)（填寫“大于”，“小于”或“等于”）。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某溫度下，在1L容器中對于反應(yīng)①初始投入4molNH3和6molNO，當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡，則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ，達平衡所用時間為5分鐘，則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________。

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