【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合圖的是

A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2O ΔH<0

B.CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH>0

C.CH3CH2OHgCH2=CH2g+H2Og ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CH=CH2g+2H2Og ΔH<0

【答案】A

【解析】

試題分析:溫度越高,反應(yīng)越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越少,因此t2>t1;同理壓強(qiáng)越大,反應(yīng)越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越少,因此p1>p2;A.反應(yīng)是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),降低水蒸氣的含量;而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大水蒸氣的含量,A正確;B.反應(yīng)是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響;升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大水蒸氣的含量,因此均不符合,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大水蒸氣的含量,不符合圖象,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)不符合,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ,潮濕條件下,寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;

8min時(shí),維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的cOH-相等

D.當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用)。

查閱資料知:氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法: 。

(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是:

a )→( )→( )→( )→(

(3)裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰,其作用是: 、

用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),測(cè)定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(4)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_ ___.

(5)若3次平行滴定實(shí)驗(yàn),平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化簡(jiǎn)代數(shù)式)x=_____________;若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸,則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)____ _________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的電負(fù)性越大,其單質(zhì)越穩(wěn)定

B. 分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵

C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定

D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀,但再加水稀釋?zhuān)恋碛謺?huì)溶解的是

ACuSO4 B(NH4)2SO4 CH2SO4 D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中,丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,且為18電子微粒;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)A在元素周期表中的位置

A、B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>

(2)丙的電子式為 ,丁中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填字母序號(hào))。

a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵

(3)甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為 。

(4)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為 。

(5)已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見(jiàn)黑色磁性氧化物,能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得與A反應(yīng)的焓變(H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

(6)資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4 (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下,物質(zhì)己將TcO4 轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2,同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿,該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是

A氫氧化鎂和稀鹽酸 BBa(OH)2 溶液滴入稀硫酸中

C澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2g+cs2COg達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度cCO2隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO2g+cs2COg △S>0、△H<0

B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總狀態(tài)Ⅱ>2P總狀態(tài)Ⅰ

C.體系中cCO:cCO,狀態(tài)Ⅱ2cCO,狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆狀態(tài)Ⅰ>V逆狀態(tài)Ⅲ

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同步練習(xí)冊(cè)答案