【題目】在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2g+cs2COg達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度cCO2隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO2g+cs2COg △S>0、△H<0

B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總狀態(tài)Ⅱ>2P總狀態(tài)Ⅰ

C.體系中cCO:cCO,狀態(tài)Ⅱ2cCO,狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆狀態(tài)Ⅰ>V逆狀態(tài)Ⅲ

【答案】B

【解析】

試題分析:A、CCO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H>0A錯(cuò)誤;B這條曲線,是通入0.1molCO2這條曲線是通入0.2molCO2,狀態(tài)可以看作先通0.1CO2,此時(shí)的壓強(qiáng)相等,再通入0.1molCO2,假設(shè)平衡不移動(dòng),此時(shí)的壓強(qiáng)等于2P狀態(tài),但要求CO2的濃度相等,應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量增加,因此P狀態(tài)>2P狀態(tài),B正確;C、狀態(tài)可以看作先通0.1molCO2,此時(shí)兩者CO的濃度相等,在通入0.1molCO2,假設(shè)平衡不移動(dòng),狀態(tài)CO的濃度等于2,但再充入CO2,相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡右移,消耗CO,因此cCO,狀態(tài)<2cCO,狀態(tài),C錯(cuò)誤;D、溫度越高,反應(yīng)速率越快,V狀態(tài)<V狀態(tài),D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合圖的是

A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2O ΔH<0

B.CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH>0

C.CH3CH2OHgCH2=CH2g+H2Og ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CH=CH2g+2H2Og ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是( )

A. 體積④ B. 密度

C. 質(zhì)量④ D. 氫原子個(gè)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是(

A. 中溶液橙色加深,中溶液變黃 B. Cr2O72-C2H5OH還原

C. 若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無(wú)色溶液中( 。
A.只有Na
B.一定有Na , 可能有K
C.一定有Na和K
D.可能有Na和K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1913年,丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的。玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論一個(gè)很大的成就是( 。。

A. 證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動(dòng)

B. 提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的

C. 解決了氫原子光譜和原子能級(jí)之間的關(guān)系

D. 應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐劑和肉類(lèi)食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI,具有強(qiáng)酸性)發(fā)生如下反應(yīng):4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 亞硝酸鈉具有氧化性,不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I不可能轉(zhuǎn)化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),可服用氫碘酸解毒

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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g, 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)△H>0

B.SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C.化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a

D.平衡常數(shù)K:b>c>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W元素在周期表中的位置為:____________________

(2)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫(xiě)出其離子方程式:______________

(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T (填“>”“<”或者“=”)?梢则(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)

②經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為:__________

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