Question

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10－1	1.7×10－5	6.2×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

（1）等物質(zhì)的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。

（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結(jié)束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）cbda（2）B

（3）同濃度的HSCN比醋酸酸性強，其溶液中氫離子濃度大，反應較快；<。

（4）9.9×10－7 ；17（5）CO32—+H2OHCO3—+OH—

【解析】

試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序為HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-；

（1）酸越弱，相應的酸根離子越易水解，等物質(zhì)的量濃度的對應的強堿鹽溶液堿性越強，則pH由大到小的順序為cbda；

（2）A．0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，電離程度增大，各個微粒濃度減小，故A錯誤；B．0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，故B正確；C．Kw=c(H+)c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)，故C錯誤；答案為B；

（3）由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度，濃度越大反應速率越快；又酸越弱，反應生成的相應的鈉鹽越易水解，即c(CH3COO-)＜c(SCN-)；

（4）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

②根據(jù)緩沖公式pH=pKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]，25℃時CH3COOH的 Ka=1.7×10-5，即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=17；

（5）因碳酸根離子的水解，Na2CO3溶液呈堿性，其水解反應離子方程式為CO32—+H2OHCO3—+OH—。