分析:(1)氯化銨是強酸弱堿鹽,水解溶液呈酸性,銨根離子水解生成一水合氨和氫離子;
(2)假設銨根離子不考慮水解,依據(jù)另一種離子的影響分析判斷;
(3)醋酸根離子水解促進銨根離子水解,NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解;
(4)混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L;依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到;
(5)醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同,溶液呈中性,依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
解答:(1)氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解顯酸性;水解離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;
故答案為:酸 NH4++H2O?NH3?H2O+H+;
(2)假設銨根離子不考慮水解,①0.1mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0.1mol/L;②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解,銨根離子濃度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,溶液呈酸性;④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,溶液呈堿性;⑤0.1mol/L NH3?H2O,一水合氨是弱堿存在電離平衡,溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L,溶液呈堿性;所以溶液PH最小的是③,銨根離子濃度最小的是⑤;故答案為:③;⑤;
(3)②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解,銨根離子濃度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,溶液呈酸性溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是小于,故答案為:<;
(4)0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L;根據(jù)氮元素守恒得到NH3?H2O和NH4+濃度為0.2mol/L;故答案為:Cl-;NH4+;
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,說明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同;溶液中存在電荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]PH=7說明溶液中[H+]=[OH-]得到:[CH3COO-]=[NH4+];故答案為:=;=;
點評:本題考查了鹽類水解的應用,溶液中離子濃度的比較,水解平衡的變化分析,溶液中的電荷守恒應用,題目難度中等.