Question

（2008?安慶模擬）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。� 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動(dòng)

D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減�。�

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，其它物質(zhì)難溶，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正確；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．