【題目】20139月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:_____________

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應(yīng),吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S ; H2CO3 ;

(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí)v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

【答案】 CD C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) △H=131.3kJ·mol1 H2SCO32=HCO3HS 2.67 ab

【解析】(1)A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO,從反應(yīng)開始到平衡,都符合這等量關(guān)系,故A不選;B.混合氣體的密度不再改變,體積不變,反應(yīng)體系都是氣體,從反應(yīng)開始到平衡,密度始終不變,故B不選;C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故C選;D:混合氣體的壓強(qiáng)不再變化,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故D選;故答案為:CD

②將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都比原來的小,平衡逆向移動(dòng),所V正<V逆,故圖象為:,故答案為:

(2)1.2g 碳為0.1mol,則1molC反應(yīng)吸收13.13kJ×10=131. 3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJ·mol1,故答案為:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJ·mol1;

②由于Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11Ka2=1.1×10-12,所以氫硫酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H2S=HCO3-+HS-,故答案為:CO32-+H2S=HCO3-+HS-;

(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)1計(jì)算平衡常數(shù),

H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)

初始(mol/L) 1 2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8

平衡(mol/L) 0.2 1.2 0.8 0.8

K==2.67,故答案為:2.67

②如果a=b兩者的轉(zhuǎn)化率相等,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,相當(dāng)于加入水蒸氣,平衡正向移動(dòng),則ab,故答案為:ab

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)2計(jì)算平衡常數(shù),

H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)

初始(mol/L) 0.5 1 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.2 0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.3 0.8 0.2 0.2

K==0.167,溫度升高K變小,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0;10mol CO,5mol H2O,2mol CO2,5mol H2,分別加入該容器,Qc==0.2K,反應(yīng)逆向進(jìn)行,v()v(),故答案為:>;<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】R知某溫度電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中正確的是(

A.a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO)﹣定為103 mol/L
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)<c(CH3COO
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點(diǎn)表示的溶液中 大于K

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(1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積.

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【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是(

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
B.常溫下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl、AlO2、OH
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42、S2、SO32

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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的△H0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容,A點(diǎn)時(shí)通入CO2,v()v()均增加

D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v()<v()

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【題目】五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱海波。醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑。根據(jù)化合價(jià)原理可知Na2S2O3·5H2OS元素的化合價(jià)為

A. +6B. +4C. +2D. -2

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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

(1)除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。

(2)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入30 mL 2mol·L-1 H2SO4溶解。

步驟2:用c mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積a mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液b mL

① KMnO4溶液應(yīng)該裝在_______________滴定管中。

KMnO4溶液滴定待測液,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________

下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果中樣品的C2O42- 的物質(zhì)的量偏大的是____________________

A. 步驟2中,滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中,讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),先仰視后俯視

D. 步驟4中,讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),先俯視后仰視

樣品中C2O42- 的物質(zhì)的量為_______________________。

(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+ 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為__________________________________。

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【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1

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