【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

【答案】
（1）解：設Na2SO4的物質(zhì)的量為x，

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

1mol233g

x2.33g

x=0.01mol，

c（Na2SO4）= =1mol/L，

答：原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L


（2）解：設產(chǎn)生的氣體的體積為V，

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

197g 22.4L

6.27g﹣2.33g=3.94g V

V=0.448L，

答：在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為0.448L


【解析】沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，則2.33g固體為BaSO4 ， 以此可計算Na2SO4的物質(zhì)的量，同時生成BaCO3沉淀，質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g，以此可計算Na2CO3的物質(zhì)的量，并計算氣體的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述錯誤的是（ ）
A.E表示反應生成NaOH的物質(zhì)的量
B.E表示反應消耗H2O的物質(zhì)的量
C.F表示反應生成H2或Cl2的物質(zhì)的量
D.F表示反應消耗NaCl的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖回答問題：
（1）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需 ．
②所取濃硫酸的體積為mL．
（2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②；③；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ．
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實驗操作名稱為 ． 進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）．①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.相對分子質(zhì)量
C.質(zhì)量
D.密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應NH4N3 2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①碘水；②銀氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤濃硫酸。在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產(chǎn)物及水解是否完全)時，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后順序為( )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某溫度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L，則該溶液顯性（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ． 若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L．
（4）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 ．

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