將a moL／L的Na2CO3溶液與b mol／L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是


  1. A.
    c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
  2. B.
    c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
  3. C.
    若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則一定a<b
  4. D.
    若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，則可確定a＝b
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。

 (4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市房山區(qū)房山中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結(jié)構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）Al的原子結(jié)構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為

                                                              。

（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。

（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。

②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。

③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。

④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。

⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

 

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科目：高中化學 來源：湖北省2010-2011學年高三年級十月月考化學試題 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為

w mol／L，放出熱量Q2 kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系             (用代數(shù)式表示)。

（2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是           ；

A．反應速率c＞b＞a

B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T2＞T1

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

 

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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料     
①發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。    
 ②工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N2H2，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應式為_______________。     
③將標準狀況下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序___________。該溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液體積的變化）。    
（2）T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學反應：
       
①其物質(zhì)的量隨反應時間的變化的曲線如圖，此反應0～5min反應物A的反應速率為__________；若達到平衡后移走1mol A，再次達平衡后M小于0.75 mol，則該反應在T℃的化學平衡常數(shù)為___________。     
②若為了尋找該反應的最佳條件，在反應過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分數(shù)如下圖，則溫度T1和T2下化學平衡常數(shù) K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

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