【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______
(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________ 氧化劑是_____
【答案】 Al2(SO4)3 KMnO4
【解析】
(1)在反應(yīng)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O中,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前Al2(SO4)3中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,所以Al2(SO4)3作氧化劑;H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的+1價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化。每1mol氫氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,3molH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為;
(2)在反應(yīng)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3中,Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnO中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,所以KMnO4為氧化劑;I元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KIO3中的+5價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,所以KI為還原劑,每1molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則5molKI反應(yīng),轉(zhuǎn)移30mol電子,用單線橋法表示為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是( )
A. 放電時(shí),H2SO4濃度增加
B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C. 在充電時(shí),電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論上生成2 mol硫酸
D. 在充電時(shí),陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):
(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng),其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
(3)寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
(4)pH < 5時(shí),發(fā)生反應(yīng)有__________________(寫離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 溶解度 | ( g / 100 g H2O ) | |
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①加入KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
(5)某種酒精測(cè)試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價(jià)鉻離子,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。
(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生成環(huán)境有極大的危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時(shí),在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g,如將這些溶液蒸干,獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中,不正確的是
A. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3
B. t℃時(shí),NaNO3的溶解度約為83.9g
C. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%
D. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問題:
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。
Ⅱ、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
Ⅲ、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,鐵原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子。
(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的原子是_____。
(5)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點(diǎn),其反應(yīng)原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O,MH可理解為儲(chǔ)氫合金M中吸收結(jié)合氫原子,下列說法不正確的是
A. MH電極是負(fù)極
B. OH-向MH極移動(dòng)
C. 正極電極反應(yīng)式:NiO(OH)+e-=NiO+OH-
D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極,經(jīng)KOH溶液流回MH極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,將充有等體積混合而成的四組氣體:①NO2+O2;②NO2+NO;③HCl+N2;④SO2+O2,分別通入體積相同的試管,并立即倒立于水槽中,如圖所示,待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后,剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4,則剩余氣體體積最多的是( )
A. V1 B. V2 C. V3 D. V4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用
D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)
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