【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:
下列說法錯誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用
D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A項、SiO2和Si都是原子晶體,硬度大、熔沸點高,A正確;
B項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑,可知X為CO氣體,B正確;
C項、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知,H2和HCI既是反應(yīng)物,又是生成物,所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl,C正確;
D項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑,反應(yīng)②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2,反應(yīng)③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI,三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化,均屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤;
故本題選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______
(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________ 氧化劑是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有2NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為44.8 L
B. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,溶液中含Na+數(shù)為NA
D. 標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述錯誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物F( )為一種高分子樹脂,其合成路線如下:
已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)名稱是__________。
(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)由C生成D的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式:__________、__________。
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時,生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作催化劑、殺菌劑等。
(1)將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到CuCl沉淀。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。
(2)為測定制得CuCl樣品的純度,進行下列實驗:a.稱取0.5000 g樣品,放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中,不斷搖動;b.待樣品溶解后,加水50 mL;c.立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2標準溶液滴至反應(yīng)完全,記錄消耗標準溶液的體積; d.重復(fù)步驟a至c 2次,記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00 mL。
已知:CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl- Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2標準溶液時,需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外,還需要_______。
②通過計算確定該樣品中CuCl的純度。______
③進行步驟c時若操作緩慢,則測得CuCl的純度_______(“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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