Question

【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ）
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①非金屬性與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)多少無關(guān)，故錯誤；
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能比較，故錯誤；
③陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性S2﹣＞Cl﹣ ， 則非金屬性Cl＞S，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故錯誤；
⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS，說明氯氣得電子能力大于S，所以非金屬性Cl＞S，故正確；
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl2比S容易與H2化合，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
故選C．
元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性，元素非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子難易程度有關(guān)，據(jù)此分析解答．