【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(   )

A. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

【答案】A

【解析】AAl溶解于NaOH溶液生成NaAlO2和氫氣,所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶得NaAlO2,故A正確;B.弱酸不能制強(qiáng)酸,則飽和NaCl溶液中通CO2不可能得到NaHCO3,故B錯誤;CCuCl2溶液中滴加NaOH溶液得到的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,而葡萄糖只能與新制的Cu(OH)2懸濁混合加熱得Cu2O,無Cu生成,故C錯誤;DMg(NO3)2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,惰性電極電解其溶液只能生成氫氣和氧氣,無Mg析出,故D錯誤;答案為A。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是

A.NaOHB.CH4C.N2D.CO2

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【題目】除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈉固體,加水后還需要采取的操作是(

A.萃取B.蒸餾C.滲析D.過濾

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【題目】下列物質(zhì)中,能用鋁制容器貯運的是(

A. 冷的濃鹽酸 B. 冷的濃硫酸 C. 冷的稀硫酸 D. 冷的稀硝酸

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【題目】X、Y、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同,則一定不可能再相等的是

A. 中子數(shù) B. 質(zhì)量數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 電子數(shù)

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(   )

A. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCOOH===COH2O

B. Na2CO3溶液顯堿性:CO2H2OH2CO32OH

C. 鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:Fe4HNO===3Fe3NO↑2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:HCOOH===COH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明非金屬性Cl>S的是(
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,氯原子只需要1個電子,而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2>Cl
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO22 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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