短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A．元素Y的最高化合價為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質比Y的單質更易與H2反應
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2
D

試題分析：據(jù)題意推出X為鈉元素、Y為氟元素、Z為氧元素；A項氟元素無正價，錯誤；B項三種元素的原子半徑大小應該為rX＞rZ＞rY，錯誤；C項Z的單質比Y的單質更難與H2反應，錯誤；D項在Na2O2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)&:中*^教@#
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
D．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。

下列推斷正確的是
A．離子半徑：Y<Z
B．氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序 ：R<Y
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                  。
(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：    。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。鉈的相關信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關卡片信息解讀不正確的是
A．鉈的元素符號為TlB．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質與元素F的單質在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點 
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結構示意圖是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深
C．熔、沸點：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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