下列敘述中正確的是
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深
C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
BC

試題分析：A、F2與水反應(yīng)產(chǎn)物為HF和O2；B、從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深，正確；C、Li、Na、K的熔沸點(diǎn)依次降低，正確；D、K與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)會首先置換水中的氫，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A．元素Y的最高化合價(jià)為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價(jià)層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是            （填化學(xué)式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有          ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（      ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是（  ）
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
C．電負(fù)性： ②＞③D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為             。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于d軌道的說法錯(cuò)誤的是
A．M層才開始出現(xiàn)d軌道
B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C．電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道　
D．d軌道有10種空間伸展方向

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