影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是


  1. A.
    反應(yīng)物的濃度
  2. B.
    反應(yīng)物的性質(zhì)
  3. C.
    使用催化劑
  4. D.
    反應(yīng)溫度
B
影響反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)都是外在因素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 鐵的
質(zhì)量/g		 鐵的
形態(tài)		 c/（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是
增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
4和5
4和5
；
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s．原因是
因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快
因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快
；
（5）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過(guò)程能量的變化角度推測(cè)其原因
反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）/
mol?l-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 塊狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 塊狀 0.6 20 41 280
4 粉末 0.8 20 40 30
5 塊狀 1.0 20 40 120
6 塊狀 1.0 30 50 40
（1）該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明
溫度
溫度
 對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明
溫度越高
溫度越高
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
1和2
1和2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
濃度
濃度
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是
②
②
＞
①
①
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定
KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測(cè)定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號(hào)）．
精英家教網(wǎng)
（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%；三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國(guó)家
 
級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)．
（6）測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 鋁的
質(zhì)量/g		 鋁的
形態(tài)		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明，
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）可表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
．
（4）若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時(shí)間會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于125s．其原因是
 
．
（5）常溫下，為了加快反應(yīng)速率，有人將實(shí)驗(yàn)所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認(rèn)為
 
（填“可以”或“不可以”），因?yàn)?!--BA-->
 
．

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