Question

某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鋁的 質(zhì)量/g	鋁的 形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鋁片	0.8	50	20	35	200
2	0.10	鋁粉	0.8	50	20	36	25
3	0.10	鋁片	1.0	50	20	35	125
4	0.10	鋁片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，

 

對反應(yīng)速率有影響．
（2）可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實驗

 

（填實驗序號）．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

 

．
（4）若進行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠遠小于125s．其原因是

 

．
（5）常溫下，為了加快反應(yīng)速率，有人將實驗所用0.8mol?L^-1 H₂SO₄換成18.4mol?L^-1 H₂SO₄，你認為

 

（填“可以”或“不可以”），因為

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗1和2固體的表面積不同，反應(yīng)的速率不同；
（2）可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實驗，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同；
（3）本實驗影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積等；
（4）可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；
（5）濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答：解：（1）實驗1和2固體的表面積不同，反應(yīng)的速率不同，故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；
（2）可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實驗，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，因為實驗1、3，故答案為：1、3；
（3）本實驗影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積等，故答案為：反應(yīng)溫度；
（4）鋁與碳棒在稀硫酸中形成原電池，鋁為負極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，反應(yīng)速率增大，故答案為：鋁與碳棒在稀硫酸中形成原電池，使鋁與硫酸反應(yīng)速率加快；
（5）常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能增大反應(yīng)速率，故答案為：不可以；常溫下濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化．

點評：本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，關(guān)鍵是分析、提取題中數(shù)據(jù)的能力，本題難度適中．