將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)
A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D
A

試題分析：在恒溫、恒壓下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，若一邊倒轉(zhuǎn)換，得到的情況是：起始時(shí)加入的各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比與原來(lái)的相等。則為等效平衡。這時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)平衡混合物各組分的含量相同。n(A):n(B)=3:1A：n(A):n(B)=6:2=3:1。正確。B不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B。不是等效平衡。錯(cuò)誤。C．也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物ＡＢ。不是等效平衡。錯(cuò)誤。Ｄ，不是方程式中的系數(shù)比，不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物Ａ、Ｂ不是等效平衡。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系：             (用等式表示)。
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                          （寫(xiě)出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中保持其他條件不變，C的體積分
數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
C．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線(xiàn)的是(    )

選項(xiàng)
x
y
A
降溫
A的體積分?jǐn)?shù)
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）
A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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