【題目】已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=﹣Q3 kJmol﹣1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)(
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3

【答案】B
【解析】解:已知:①H2O(g)═H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=﹣Q2 kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=﹣Q3 kJ/mol
由蓋斯定律可知,③﹣②×2+①×4得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣(Q3﹣2Q2+4Q1)kJ/mol
32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為 =1mol,完全燃燒放出熱量為 ×(Q3﹣2Q2+4Q1)kJ/mol=(0.5Q3﹣Q2+2Q1)kJ.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于固氮的是

A.雷雨時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化合物B.氨氣催化氧化生成NO

C.豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨D.工業(yè)上氮?dú)狻錃夂铣砂睔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素, A 的原子中沒(méi)有中子,B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的, DC相鄰, EF的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

1寫出B在元素周期表中的位置_______,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

2E的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式_____________。F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______________。

3證明CD活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________

4單質(zhì)D B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為2L,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.1L ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A. 的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C.C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體
D.C2H4和C4H8一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 , 發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g);(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)升高溫度,下列說(shuō)法正確的是(
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖像為(如圖)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14C的中子數(shù)為(

A.6B.7C.8D.14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)
C.對(duì)于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變
D.由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

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