【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( 。
A. 的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
C.C3H2Cl6 有4種同分異構體
D.C2H4和C4H8一定是同系物
【答案】C
【解析】解:A. 含有羥基的最長碳鏈為4,在2號碳上含有羥基,立強基近的一端編號得到名稱為2﹣丁醇,故A錯誤;
B.氯乙烯能發(fā)生加成反應,聚乙烯不能發(fā)生加成反應,故B錯誤;
C.分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代,
碳鏈上的3個碳中,兩個氫原子取代一個碳上的氯原子,有兩種,CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3;
分別取代兩個碳上的氯原子,有兩種:CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H(兩個邊上的),CCl2H﹣CHCl﹣CCl3 (一中間一邊上),故C3H2Cl6共有四種,故C正確;
D.C2H4和C4H8不一定是同系物,C4H8可以是丁烯也可以是環(huán)丁烷,結構不相似,故D錯誤;
故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校研究性學習小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為 Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O),實驗操作過程如下:
已知:雜質不溶于稀硫酸。
請回答下列問題:
(1)步驟①中,稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______,廢鐵屑用硫酸處理后,還含有不溶性雜質,為獲取澄清的A溶液,需進行的操作名稱是 _________。
(2)步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。
(3)檢驗溶液 B 中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)反應條件不同,反應速率不同。請回答下列問題:
(1)在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中,加入少量下列物質可加快氫氣生成速率的是_____(填序號)
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設計,其中:V1=____ mL, V6=______ mL。
該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因__________ 。
(3)該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響,又做了以下實驗,記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:
①由實驗可推知,反應物的總能量_______產物的總能量(填“<”、 “>” 或“=”)。
②實驗2和5表明,______對反應速率有影響。
③實驗4和5表明,______對反應速率有影響,能表明同一規(guī)律的實驗還有 _________ (填實驗序號)。
④本實驗中影響反應速率的其他因素還有________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知:|||+ ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是( ) ①2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1,3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2,3﹣二甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙炔
④2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙炔.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導管B除了導氣外還具有的作用是 .
②試管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從口進入,目的是 .
③收集產品時,控制的溫度應在左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=﹣Q3 kJmol﹣1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖.下列說法錯誤的是( )
A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C.反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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