【題目】已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1,A的相對分子量小于30,在下圖變化中,中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀,E有香味,(反應條件未寫出)。
(1)寫出下列各步變化的化學方程式(注明反應條件)
反應① _________________________________;
反應②__________________________________;
反應④__________________________________;
反應⑤__________________________________。
(2)寫出下列反應類型:
反應① _____________________,反應② _____________________,
反應④ _____________________,反應⑤ _____________________。
【答案】CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O n CH2 = CH2 加成反應 氧化反應 酯化反應 加聚反應
【解析】
A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1,所以A中C、H原子個數比為1∶2,A的相對分子量小于30,所以A是乙烯;
中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀,說明C中含有醛基,所以C是乙醛,則B是乙醇;E有香味,說明E中含有酯基,羧酸和醇反應生成酯,所以D是乙酸;F是高分子化合物,所以F是聚乙烯,據此分析解答。
(1)反應①為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇,所以反應①的方程式為:CH2 =CH2+H2O CH3CH2OH;反應②為在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇被氧氣氧化生成乙醛,所以反應②的方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;反應④為在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,反應方程式為:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;反應⑤為在一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,反應方程式為:n CH2=CH2 ,故答案為:CH2 =CH2+H2O CH3CH2OH;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;n CH2=CH2 ;
(2)乙烯和水生成乙醇的反應是加成反應,乙醇生成乙醛的反應屬于氧化反應,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應,乙烯生成聚乙烯的反應屬于加聚反應,故答案為:加成反應,氧化反應,酯化反應,加聚反應。
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【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法:
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。
(1)上面的制取裝置圖中,方法①應選用裝置__________(填“A”或“B”,下同);方法②應選用裝置__________。
(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應方程式是________________。
(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應選用的干燥劑是________________(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。
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【題目】一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度在10s內從2mol/L變成1.5mol/L,則這10s內H2的反應速率為( )
A. 0.05mol/LB. 0.05mol/(L·s)C. 0.15mol/(L·s)D. 0.2mol/L
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數:一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的__________(填字母代號)。
(3)滴定終點的判定現象是________________________________________。
(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g/mol)試樣wg,消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL,則TiO2質量分數表達式為______________________________。
(5)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結果__________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果__________。
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【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法正確的是
A. b是電源的正極
B. 陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C. 電解過程中,需要將陰極產生的氣體及時排出
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有11.2L的H2生成
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【題目】100 ℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后,再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2,又達到平衡時,NO2的體積分數增大
C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大,則該反應的化學平衡常數一定變大
D. 平衡后,反應放出或吸收熱量的數值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)
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【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 由圖可知:T1<T2
B. a、b兩點的反應速率:b>a
C. 為了提高Br2(g)的轉化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法
D. T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分數不斷增加
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【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器里,按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應的某一條件時,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。(填序號)
A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數K減少
C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數增大
(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①該反應自發(fā)進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②506 K時,反應平衡時H2的轉化率為___;壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數K=____(保留三位小數),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。
(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。
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【題目】NaH可用作生氫劑,反應的化學方程式為NaH+ H2O=NaOH+ H2↑。該反應中,水的作用是
A.溶劑B.還原劑
C.氧化劑D.既是還原劑又是氧化劑
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