【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成

【答案】C

【解析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯(cuò)誤；C、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出：

（1）溴化鉀電子式_____________________。

（2）硫化鈉電子式_____________________。

（3）二氧化碳的電子式______________。

（4）銨根離子的電子式_____________。

（5）氮?dú)獾碾娮邮?/span>______________。

（6）甲烷的結(jié)構(gòu)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

C. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是

A. 一定有乙烯B. 一定沒(méi)有乙烯

C. 可能有甲烷D. 一定沒(méi)有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，A的相對(duì)分子量小于30，在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，(反應(yīng)條件未寫(xiě)出)。

(1)寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)① _________________________________；

反應(yīng)②__________________________________；

反應(yīng)④__________________________________；

反應(yīng)⑤__________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：

反應(yīng)① _____________________，反應(yīng)② _____________________，

反應(yīng)④ _____________________，反應(yīng)⑤ _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中，半徑最大的是

A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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