【題目】下圖所示裝置為含一定量的銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置,K為活塞。請回答下列問題:

Ⅰ.(1)要檢驗(yàn)裝置AB的氣密性,其操作方法和現(xiàn)象是:____________。

(2)在裝置A、B、D中放入相關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)觀察到________________________________時,可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體。

(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是________,其作用是:__________________________________________。

(4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號)________;

a.水 b.濃溴水; cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3飽和溶液

Ⅱ.兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案,并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致,即可確證C中無色氣體含有CO2SO2

上述兩方案中不嚴(yán)密的是方案_______,其理由是:_____________

【答案】B中加入適量的水沒過長頸漏斗下端管口,關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞,微熱A裝置,B瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,說明AB兩處的氣密性良好 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D中品紅溶液褪色 堿液 吸收多余的SO2氣體 d 氣體通過高錳酸鉀溶液時,SO2可能未完全被吸收,SO2也可使石灰水變渾濁,不能判斷CO2是否存在

【解析】

Ⅰ.(1)在B中加入適量的水沒過長頸漏斗下端管口,關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞,形成封閉體系,再加熱圓底燒瓶,根據(jù)裝置B以及長頸漏斗中液面變化判斷氣密性情況;

2)燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,裝置C用于收集二氧化硫,當(dāng)觀察到D中品紅溶液褪色時,可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體;

3)二氧化硫有毒,需要使用堿液進(jìn)行尾氣處理;

4)根據(jù)裝置B的作用是“貯存多余的二氧化硫”,所以B中盛放的液體不能使二氧化硫的量減少,據(jù)此進(jìn)行判斷;

Ⅱ.甲方案:氣體通過高錳酸鉀溶液時,溶液褪色,說明氣體中有SO2,但SO2可能未完全被吸收,SO2也可使石灰水變渾濁,不能判斷CO2是否存在;

乙嚴(yán)密,第一個品紅溶液顏色變淺,說明無色氣體中有二氧化硫,高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫,第二個品紅溶液不褪色,說明二氧化硫除盡,余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則余下的氣體是二氧化碳?xì)怏w,則證明C中無色氣體含有CO2SO2。

Ⅰ.(1)在B中加入適量的水,關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞,微熱A裝置,B瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,說明A、B兩處的氣密性良好,否則氣密性較差;

2)燒瓶中銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;裝置C用于收集二氧化硫,當(dāng)觀察到D中品紅溶液褪色時,可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體;

3)二氧化硫有毒,容易造成大氣污染,需要使用堿液吸收多余的二氧化硫,所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有堿液,其作用是吸收多余的SO2氣體;

4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體不能導(dǎo)致二氧化硫減少,a. 二氧化硫易溶于水,B中液體不能為水,故a錯誤;b. 濃溴水能夠氧化二氧化硫,導(dǎo)致二氧化硫減少,故b錯誤;c. KMnO4酸性溶液能夠氧化二氧化硫,導(dǎo)致二氧化硫減少,故c錯誤;d. 二氧化硫在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度較小,該液體可以為亞硫酸鈉飽和溶液,故d正確;故答案為:d

Ⅱ.甲不嚴(yán)密,氣體通過高錳酸鉀溶液時,SO2可能未完全被吸收,SO2也可使石灰水變渾濁,不能判斷CO2是否存在;

乙嚴(yán)密,第一個品紅溶液顏色變淺,說明無色氣體中有二氧化硫,高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫,第二個品紅溶液不褪色,說明二氧化硫除盡,余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則余下的氣體是二氧化碳?xì)怏w,則證明C中無色氣體含有CO2SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液:HCO3OH H2OCO2

B.電解飽和食鹽水:2Cl+ 2H+ H2+ Cl2

C.三氯化鐵溶液中滴入過量氨水:Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O

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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?/span>:

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______;

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同,B的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式為______,C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為______,它位于第________周期第______族;

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為_____________,其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。

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【題目】常溫下,某無色溶液用激光筆照射無丁達(dá)爾現(xiàn)象,加入FeCl3后溶液顯色.下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是

A.Na+、K+、Fe2+Cl-

B.K+、Fe2+NO3-、Fe(OH)3(膠體)

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-Na+、苯酚、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)若B是水,C是一種有磁性的黑色化合物,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中DE的循環(huán),反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________。在反應(yīng)③中,若生成1 mo1 D,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(3)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、DE為鹵素單質(zhì),則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________,其中A的化學(xué)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中,完全溶解后再加入a mL10.0 mol·LNaOH溶液,此時溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀,再繼續(xù)滴加5 mLNaOH溶液,得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時,可使溶液中的MgAl恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫出計算過程)

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【題目】鎳是一種常用的有機(jī)催化劑,且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeOAl2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下:

已知:ⅰ.Ni2在弱酸性環(huán)境中易水解,氧化性:Ni2(高濃度)>H>Ni2(低濃度);

.常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×1038,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時,認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問題:

(1)“粉碎的目的是____________濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ的目的為___________________(用離子方程式表示)

(3)為了更加環(huán)保,有人用H2O2代替NaClO進(jìn)行轉(zhuǎn)化Ⅰ,發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量,分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)?/span>__________________

(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁,調(diào)節(jié)pH=5時,________(選填不能”)達(dá)到目的,試劑X”可以是________(填選項(xiàng)字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________;轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取濾液2”,利用電沉積法制取金屬Ni,電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小

B.表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

C.表示中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置圖

D.裝置鹽橋中KClCl移向左燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時生成乙醚)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備12-二溴乙烷(裝置可以重復(fù)使用)。

下列說法錯誤的是(

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>adecbdef

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后,采用蒸餾操作分離提純1,2-二溴乙烷

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