【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

【答案】A

【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S，B正確；

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L

C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___，其反應(yīng)類型為__。

（3）1mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與___molH2加成。

（4）CH2===CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應(yīng)得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)是高中化學(xué)新課程的總目標(biāo)，探究式課堂的教學(xué)由于注重知識(shí)的形成過(guò)程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學(xué)習(xí)“過(guò)氧化鈉的性質(zhì)”時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：向盛有少量Na2O2固體的試管中滴入一定量的水，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一下試管外壁，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液。觀察到木條復(fù)燃，管壁微熱，加入酚酞后溶液變紅，馬上又褪色。

針對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，很多學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理及反應(yīng)過(guò)程提出了許多問(wèn)題，如為何溶液變紅色又褪色，其原因是什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不能給予正確的解釋，為解決此疑問(wèn)，我們組織化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)查閱了有關(guān)資料并做了一些實(shí)驗(yàn)加以探究。

Ⅰ.探究反應(yīng)的原理：①Na2O2溶于水電離出Na+和O22- ，O22- 與H2O電離出的H+結(jié)合生成H2O2，②H2O2再分解釋放出O2。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出與該反應(yīng)原理中的兩個(gè)方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通過(guò)資料查閱后，溶液先變紅是因?yàn)樯?/span>NaOH，之后再褪色是因?yàn)?/span>H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）�；瘜W(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)們猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了兩個(gè)假設(shè)。

（2）假設(shè)甲：反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假設(shè)乙：___________________________________________________。

（3）為了驗(yàn)證這兩個(gè)假設(shè)到底哪一個(gè)正確的，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)乙是正確的。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

取少量NaOH溶液于試管中，加 入酚酞溶液變紅，再加入少量30％水溶液

①______________

能使堿性溶液中變紅色的酚酞褪色

實(shí)驗(yàn)2

在實(shí)驗(yàn)1的溶液中加入適量的NaOH溶液

②______________

使紅色褪去的原因是雙氧水的氧化性

實(shí)驗(yàn)二：石棉網(wǎng)上面有一個(gè)棉花團(tuán)（內(nèi)含適量淺黃色固體粉末），點(diǎn)燃后，導(dǎo)出CO2氣體吹向棉花團(tuán)，發(fā)現(xiàn)棉花團(tuán)劇烈燃燒。

（4）結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析棉花團(tuán)劇烈燃燒的原因主要是：_______________________________；

請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的____（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈 、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有____（寫(xiě)物質(zhì)名稱）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，過(guò)濾得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則第②步反應(yīng)中至少需要_______ g NaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽(yáng)離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_____________（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案