【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnOMnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:

1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的____(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

2)第②步反應(yīng)的離子方程式:_________

3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈 ______、______,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH,則一定還有____(寫物質(zhì)名稱)。

4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,過濾得到8.7 gMnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則第②步反應(yīng)中至少需要_______ g NaClO3。

【答案】MnO MnCO3 5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ 蒸發(fā)皿 玻璃棒 氯化鈉 2.13

【解析】

1)從流程看,第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中只有MnO2不溶解,另兩種物質(zhì)都被硫酸溶解,轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

2)第②步反應(yīng),是濾液中的Mn2+ClO3-氧化為MnO2,ClO3-被還原為Cl2。

3)第③步蒸發(fā)操作,應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,使用玻璃棒攪拌,從而得出缺少的儀器,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH,則一定還有Cl2的還原產(chǎn)物。

4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,過濾得到8.7 gMnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則MnCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×115g/mol=1.15gMnO的質(zhì)量為12.69g-8.7 g-1.15g=2.84g,物質(zhì)的量為,則n(Mn2+)=0.01mol+0.04mol=0.05mol,依據(jù)第②步反應(yīng)的離子方程式,可求出需要NaClO3的質(zhì)量。

1)從流程看,第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中只有MnO2不溶解,MnO、MnCO3都被硫酸溶解,轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。答案為:MnO、MnCO3

2)第②步反應(yīng),是濾液中的Mn2+ClO3-氧化為MnO2ClO3-被還原為Cl2,反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。答案為:5Mn2++2ClO3-+4H2O

=5MnO2↓+Cl2↑+8H+;

3)第③步蒸發(fā)操作,應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,使用玻璃棒攪拌,從而得出缺少的儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒;已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH,則一定還有Cl2的還原產(chǎn)物氯化鈉。答案為:蒸發(fā)皿;玻璃棒;氯化鈉;

4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,過濾得到8.7 gMnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則MnCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×115g/mol=1.15g,MnO的質(zhì)量為12.69g-8.7 g-1.15g=2.84g,物質(zhì)的量為,則n(Mn2+)=0.01mol+0.04mol=0.05mol,依據(jù)第②步反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+,可求出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×106.5g/mol=2.13g。答案為:2.13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱:

___________;___________; ______________________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無影響)。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

配制0.4000 mol·L1NaOH溶液

稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入250 mL蒸餾水溶解,然后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容

B

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

C

SO42-的檢驗(yàn)

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀證明原溶液中有SO42-

D

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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【題目】低碳既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請(qǐng)回答下列問題:

1)工藝操作、分別為____________、____________

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

1)合金中的質(zhì)量_____________

2)所用的物質(zhì)的量濃度___________

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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是

A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

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D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液:K+、Na+SO32-、SO42-

B.1.0mo1·L-1CH3COOH溶液:K+Fe3+、NO3-Cl

C.=l×l012的溶液:NH4+、Ca2+、ClK+

D.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、CO32-、NO3-SO32-

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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

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