【題目】現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. SiO2→H2SiO3B. CuSO4→CuCl2

C. SiO2→Na2SiO3D. Na2O2→NaOH

【答案】A

【解析】

A.SiO2→H2SiO3，因?yàn)槎趸桦y溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.CuSO4→CuCl2，加入氯化鋇可以一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.SiO2→Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，加入氫氧化鈉溶液能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Na2O2→NaOH，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Cl2→Cl-B.Fe2+→Fe3+C.Na2O2→O2D.SO2→SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用玻璃試劑瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

①濃硝酸�、贜aOH溶液　③HF溶液�、軡饬蛩帷、軳aCl溶液�、轓a2SiO3溶液

A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（1）寫出A分子式的
（2）擬從芳香烴 出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．
（a）寫出⑤反應(yīng)類型
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通過(guò)F不能有效、順利地獲得B，其原因是
（d）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑦ ． 兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：（ ）
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

甲醇物 時(shí)間
質(zhì)的量
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

500℃

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160


A.該反應(yīng)的焓變△H＞0，升高溫度K增大
B.300℃時(shí)，0～20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
C.采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．

（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為；
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是；
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物

B. 將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無(wú)色

C. 同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸

D. 煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料

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