寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．
①NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②K2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為K2SO4=2K++SO42-，故答案為：K2SO4=2K++SO42-；
③NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-，故答案為：NH4NO3=NH4++NO3-．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　�。�
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　　）
A．Cu(NO3)2=Cu2++N
O-3
B．NaHCO3=Na++H++C
O2-3
C．Ca(OH)2=Ca2++(OH
)-2
D．HCl=H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法或表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．K2CO3═K2++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A．HA是強(qiáng)酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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