處于平衡狀態(tài)的反應2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）
A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
A．加入催化劑，降低活化能，反應途徑將發(fā)生改變，但反應熱只有始態(tài)、終態(tài)有關，與反應途徑無關，故反應熱不變，故A錯誤；
B．正反應為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，硫化氫的分解率增大，故B正確；
C．正反應為體積增大的吸熱反應，增大壓強，平衡逆反應方向移動，體系溫度升高，故C錯誤；
D．若體系恒容，加入一些H2后達新平衡，平衡雖然想逆反應方向移動，但不能消除氫氣濃度增大，達新平衡后H2濃度將增大，故D錯誤，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在測定A的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結果誤差最小的是（　�。�
A．溫度150℃、壓強5.05×104Pa
B．溫度150℃、壓強4.04×105Pa
C．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應方向移動的是______（填序號）．
a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
（2）若該反應的逆反應速度與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t2時______，t4時______，t6時______，t8時______
②t2時平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t6時平衡向______反應方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是（　�。�
A．KClO3→K++Cl-+3O2-
B．NaHCO3→Na++H++CO32-
C．HS-+H2O?H3O++S2-
D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為______．
②現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是  (   )
A．①②③B．②④C． ①③D．①②③④

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