【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-

C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-

【答案】A

【解析】

書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆開，據(jù)此解答。

A． 氯化鉀是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，A正確；

B．氯離子只有一個(gè)原子核，B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鉀電離產(chǎn)生氫氧根離子和鉀離子，C錯(cuò)誤；

D．氫離子帶1個(gè)單位正電荷，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數(shù)．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

a

乙

c1

0.2

7

丙

0.2

0.1

7

丁

0.1

0.1

9

A. 若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸

B. 單從乙組情況分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)

C. 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸，混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為 ． 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 ． X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為 ， X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 ， 而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH＝8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 ， 。

（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一種常見的強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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