【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是
A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=_______;
(3)寫出反應的化學方程式:________________________;
(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。
(2)電解反應的化學方程式為_______________________。
II. 某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據(jù)此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應化學方程式為_________________________________________
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是__________________________________。
(3)C裝置的作用是_____________________。
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是_________________________________。
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應的發(fā)生,可將裝置作何改進_____________________________________。
(5)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______________。
A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確是( )
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致
C.氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵,稱為氫鍵
D.分子間形成的氫鍵使相應物質(zhì)的熔點和沸點升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C. O2和O3的混合氣體,質(zhì)量為48g,所含氧原子數(shù)為3NA
D. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是( )
A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-
C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對我們學習使用的紙張的處理方法,不符合“綠色化學”的是( )
A.一紙多用,盡量提高紙張的使用效率B.回收處理,不亂扔、亂丟廢紙屑
C.在高濃度氧氣中燃燒,不產(chǎn)生廢棄物D.積累、保存送造紙廠處理
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480ml。
若實驗儀器有: A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒
E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯
(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。
(2)實驗時需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號)。
(3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上(可重復使用)。
A.用量筒量取濃H2SO4;B.反復顛倒搖勻;C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.洗凈所用儀器;E.稀釋濃H2SO4;F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(4) 配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③定容時俯視讀數(shù)
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com