Question

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價值。

（1）化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì)，說明其發(fā)生氧化反應(yīng)（或者還原反應(yīng)）的理由_______。

Answer 1

【答案】-1 +5 +6 0 Mn的化合價由MnO2中的＋4價降低為MnCl2中的+2價，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)；或者Cl的化合價從HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)

【解析】

（1）根據(jù)單質(zhì)的化合價為0，化合物中正負(fù)化合價之和為0，離子隨帶電荷數(shù)=離子中個元素化合價之和來分析；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，結(jié)合反應(yīng)物中元素的化合價變化分析。

（1）根據(jù)單質(zhì)的化合價為0，化合物中正負(fù)化合價之和為0，離子隨帶電荷數(shù)=離子中個元素化合價之和；NaI中，設(shè)碘元素的化合價為x，鈉離子為+1價，則x+1=0，碘元素的化合價為-1價； ClO3－中，設(shè)氯元素的化合價為x，氧元素為-2價，則-1=(-2)×3+x，則x=+5，氯元素的化合價為+5價；K2MnO4 中，設(shè)錳元素的化合價為x，鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，則(+1)×2+x+(-2)×4=0，則x=+6，錳元素的化合價為+6；Br2為單質(zhì)，則溴元素的化合價為0，故答案為：-1；+5；+6；0；

（2）反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合價由MnO2中的＋4價降低為MnCl2中的+2價，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)；或者Cl的化合價從HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Mn的化合價由MnO2中的＋4價降低為MnCl2中的+2價，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)；或者Cl的化合價從HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。