【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時，正極反應式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li＋，允許Li＋通過的隔膜屬于陽離子交換膜，A錯誤；

B.根據(jù)充電時電池總反應LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應，是還原反應，A為陰極，Li＋沒有發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；

C.根據(jù)充電時電池總反應可知，無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，C錯誤；

D.放電時，總反應為Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。請完成列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得氣體的物質的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應的化學方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫出化學式）。

②“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫化學式）。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的的價值。

（1）化合價是學習氧化還原反應的基礎。在括號中寫出以下幾種物質中劃線元素的化合價。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應物中任選一種物質，說明其發(fā)生氧化反應（或者還原反應）的理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示。

A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：

已知：++HCl

(1)A的化學名稱是 _________，B的結構簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。

(2)A合成B的反應中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應類型是________ 。

(4)F生成G的化學方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分異構體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構)。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②1molM與足量 Na 充分反應能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構體的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）

A. 通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小

B. 電源A極為負極

C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉移2mol電子

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。

（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是____。

a．電能全部轉化為化學能

b．SO42﹣的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數(shù)為2NA個

（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學式為_____。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。

②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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【題目】已知A為常見的金屬單質，現(xiàn)有如下圖中物質的轉化關系，

試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________

(2)寫出④的化學方程式_________________________________________

(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________

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